初中化學：知識點筆記整理歸納！

日期：2025-06-17 09:41 點擊：

 

第一部分

 

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

 

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃);

(2)磁鐵礦(Fe₃O₄);

(3)菱鐵礦(FeCO₃)。

 

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

 

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

 

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

 

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

 

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

 

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

 

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

 

10、CO₂可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

 

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

 

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

 

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

 

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

 

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

 

16、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;

(3)硫酸銅溶液。

 

17、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

 

18、三大氣體污染物：SO₂、CO、NO₂。

 

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

 

20、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的味道。

 

第二部分

 

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O₂^點燃CO₂

 

2、硫在氧氣中燃燒：S+O₂^點燃SO₂

 

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O₂^點燃2MgO

 

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂^點燃Fe₃O₄

 

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O₂^點燃2P₂O₅

 

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O₂^加熱2CuO

 

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H₂+O₂^點燃2H₂O

 

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O₂^點燃2CO₂

 

9、碳不充分燃燒：2C+O₂(不充分)^點燃2CO

 

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO₂+C^高溫2CO

 

11、二氧化碳與水反應：CO₂+H₂O=H₂CO₃

 

12、生石灰和水化合：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

 

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O₂)：

 

 

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO₄^加熱K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    

 

15、電解水：2H₂O^通電2H₂↑+O₂↑

 

16、碳酸不穩定分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

 

17、高溫煅燒石灰石：CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑

 

18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H₂)：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

 

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

 

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

 

第三部分

 

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

 

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4·5H₂O、Cu(OH)₂、CuCO₃、含Cu²⁺ 溶液、

液態固態O₂(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe₂O₃(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe³⁺ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO₄·7H₂O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]

無色氣體：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄

有色氣體：Cl₂(黃綠色)、NO₂(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH₃(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO₂

有臭雞蛋氣味：H₂S

 

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO₄、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)₃

Fe(OH)₂為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO₂)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

 

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H2O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 

SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 

N₂O₅ + H₂O == 2HNO₃

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

 

5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

K₂O + H₂O == 2KOH 

Na₂O +H₂O == 2NaOH

BaO + H₂O == Ba(OH)₂ 

CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)₂ == MgO + H₂O 

Cu(OH)₂ == CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ == Fe₂O₃ + 3H₂O 

2Al(OH)₃ == Al₂O₃ + 3H₂O

 

6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰、無水CuSO₄(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO₂可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO₂)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO₃溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

 

7、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H₂、CO、CH₄)或用CO、H₂還原CuO、Fe₂O₃之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO₂、NO₂)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO₂、NO₂用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

 

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO₃沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO₃沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

 

9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

①制O₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)

②用鹽酸和鋅粒制H₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

③制CO₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO₄(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO₃溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

 

10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO₂，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。