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初中化學物質檢驗、鑒別和除雜

日期：2025-06-04 10:46 點擊：

☆ 物質的檢驗 ☆

原理：根據物質特有的性質及反應現象對該物質（或離子）進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。

檢驗方法

【物理方法】依據特殊的物理性質（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等）進行觀察、分析、判斷、得出結論。如：SO₂和NH₃均有刺激性氣味；NaOH溶于水放熱，NH₄NO₃溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。

【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特征現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結論。

◆ 常見氣體的檢驗

（1）O₂：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。

（2）CO₂：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

（3）H₂O：通過白色CuSO₄粉末，白色粉末變藍。

（4）NH₃：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。

◆ 常見離子的檢驗

（1）H⁺

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；

②用pH試紙測定其pH，pH＜７；

③加入少量活潑金屬（K、Ca、Na除外）

如：鋅、鐵等，有氣泡產生。

（2）OH^-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍；

②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；

③用pH試紙測定其pH，pH＞７；

④滴入CuSO₄溶液，產生藍色沉淀；

⑤滴入FeCl₃溶液，產生紅褐色沉淀；

（3）CO₃^2-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

（4）Cl^-:滴加稀硝酸和AgNO₃ 溶液，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。

（5）SO₄^2-

①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl₂ 溶液，產生白色沉淀；

②滴加Ｂa(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

（6）NH₄⁺:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

（7）Ag⁺:加入HCl（或可溶性氯鹽）和稀硝酸，產生白色沉淀且沉淀不溶解。

（8）Ｂa²⁺:取少量試劑滴加適量Na₂SO₄ 溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

（9）Ca²⁺:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。

溫馨提示：物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。

☆ 物質的鑒別 ☆

原理：根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區(qū)分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒別的方法

【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。

◆ 常見物質或離子

（1）依據顏色鑒別：含Cu²⁺溶液顯藍色；含Fe²⁺溶液顯淺綠色，含Fe³⁺溶液顯黃色；KMnO₄ 溶液顯紫紅色。

（2）依據氣味鑒別：SO₂、NH₃均有刺激性氣味。
（3）依據溶解性鑒別：CaCO₃不溶于水、Na₂CO₃溶于水。
（4）依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH₄NO₃固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。
（5）依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

【化學方法】

（1）特征現象法：利用物質間物理性質（如顏色等）的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出。

（2）兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區(qū)別。

（3）借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別（組內物質一般含有酸）。

☆ 物質的除雜 ☆

除雜原則：

（1）不增：不引入新的雜質。
（2）不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
（3）易分：雜質易分離。
（4）復原：被保留的物質應能恢復原狀。

◆ 常用的除雜方法：

【物理方法】

1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

2.結晶：

（1）蒸發(fā)：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

（2）降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO₃中提純KNO₃。

【化學方法】

1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2.沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋矶ァ?/span>

3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變?yōu)闅怏w而除去。

4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

5.溶解法：將固體中的雜質轉變?yōu)榭扇芪锒ァ?/span>

6.置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。

◆ 常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內為雜質）

1.CO₂（CO）:通過灼熱的氧化銅。

2.CO（CO₂）:通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。

3.O₂（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。

4.CO₂（HCl）:通過飽和的NaHCO₃溶液，干燥。

5.H₂（HCl或水蒸氣）:通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。

6.O₂（H₂O）:通過濃硫酸。

◆ 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

2.Cu（Fe₂O₃）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

3.CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。

4.CaCO₃（CaCl₂）:加水溶解，過濾、洗滌、干燥。

◆ 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質）

1.NaOH溶液（Ca(OH)₂）:加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液（Na₂CO₃）:加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。

3.NaCl溶液（Na₂CO₃）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。

4.CaCl₂溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.CuSO₄溶液（硫酸）:加入過量CuO粉末充分反應，過濾。

6.FeCl₂溶液（CuCl₂）:加入足量鐵粉，過濾。

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