?干貨 | 九大知識點搞定溶解度！復習必備！

日期：2025-02-12 09:38 點擊：

 

物質的溶解度

一、定義：

 

 

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

 

 

二、固體的溶解度概念：

 

 

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

 

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

 

①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.

 

②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

 

③“飽和狀態”：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.

 

④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位“g”.

 

⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

 

 

三、影響固體溶解度大小的因素

 

 

①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

 

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

 

 

四、固體物質溶解度的計算

 

 

1、純凈物與含雜質物質的換算關系：

含雜質物質的質量×純物質質量分數 =純凈物質的質量

純凈物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量

物質純度= 純凈物質量/混合物質量×100% = 1—雜質的質量分數

 

2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

（1）將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。

（2）將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。

（3）將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。

 

 

五、溶解度曲線

 

 

1、定義：

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

 

2、 溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度

③交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等

 

3、 溶解度曲線的應用：

①查閱某溫度下指定物質的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質溶解度大小

④選擇適宜方法（結晶法）分離混合物

 

 

六、溶質的質量分數

 

1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2、關系式：溶質的質量分數＝ 溶質質量 /溶液質量×100％

 

 

七、溶液的配制

 

1、步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽

2、誤差分析：⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤

 

 

八、溶液質量分數的計算

 

1、關系式的計算

2、溶液的稀釋計算

溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數

3、溶質的質量分數與化學方程式的計算

 

 

九、混合物的分離

 

適用范圍：固體與液體分離過濾

 

操作要點：“一貼、二低、三靠”

 

混合物的分離：

 

①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化（較大的固體物質）

②、結晶：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的固體物質