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中考化學“酸和堿”考點整理，錯過后悔！

日期：2024-09-14 10:33 點擊：

考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。

酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子（H⁺）。

一、鹽酸、硫酸的性質比較

	鹽酸（氫氯酸）				硫酸
物理性質	純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。				純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。
（酸的通性）化學性質	（1）能跟酸堿指示劑作用
	鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。				稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
	（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
	Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑					Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑ Mg+H₂SO₄(稀)= MgSO₄+H₂↑
	(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
	CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O Fe₂O₃+6HCl== FeCl₃+3H₃O			CuO+H₂SO₄+CuSO₄+H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
	(4)能跟堿反應生成鹽和水
	NaOH + HCl = NaCl+H₂O Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O		2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
	（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
	HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃ 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑	H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
用途	重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物	重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等，

濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。

(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

考點2 常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。

堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH^-)。

1、氫氧化鈉特性

氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

2、相關干燥劑的選擇

原則：干燥劑與被干燥的氣體不發生化學反應。如濃H₂SO₄可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等氣體，但不能干燥NH₃（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O₂、H₂、NH₃等氣體，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性氣

	氫氧化鈉	氫氧化鈣
俗稱	火堿、燒堿、苛性鈉	熟石灰、消石灰
物理性質	白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。	白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”。
化學性質 ( 堿的通性)	(1)能跟酸堿指示劑作用
	NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色	石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
	(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O		Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
	(3)能跟酸反應生成鹽和水
	NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
	(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽
	2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl	Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用途	化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業	廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農藥波爾多液等，改良酸性土壤